0.04molKMnO4,固体加热一段时间后,收集到amolO2在反映后残留固体中加入足量的浓盐酸;又收集到bmolCL2,此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中.K2MnO4+HCL--KCL2+MnCL2+CL2+H2O(1)求a+b的最大值和最小值(2)当a+b=0.

Answer 1

2KMnO4--K2MnO4+MnO2+O2
K2MnO4+ 8HCl--2KCl+MnCl2+ 2Cl2+ 4H2O
2KMnO4+ 16HCl-- 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4Hcl---Mncl2 + cl2 +2H2O
加入后,KMnO4剩余量为 0.04-2a； K2MnO4的生成量 a； MnO2生成量 a
b=0.1-5a + 2a + a = 0.1-2a
a+b=0.1-a a最大为 0.02mol 所以,最大a+b=0.1,最小a+b=0.08mol
a+b=0.09,a=0.01
KMnO4剩余量为 0.02； K2MnO4的生成量 0.01； MnO2生成量 0.01
残留固体质量：（0.02+ 0.01 + 0.01）×126 + （0.02 + 0.02）×74.5=8.02g