A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条

Question

A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

（1）H的化学式为______，D的电子式为______．
（2）I也可用于制作凝血剂，其原因是______
（3）D与G反应的离子方程式为______．
（4）G与M反应的化学方程式为

3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂

．
（5）若用惰性电极电解500ml A的水溶液一段时间后，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定），请问过程中转移的电子数为______．

Answer 1

单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl₂，I为FeCl₃，K为FeCl₂；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，故A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H₂O，E为H₂、F为O₂，D为Na₂O₂，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe₃O₄，J为HCl，
（1）由上述分析可知，H为Fe₃O₄，D为Na₂O₂，电子式为，故答案为：Fe₃O₄；；
（2）FeCl₃也可用于制作凝血剂，是由于：血液属于液体溶胶，氯化铁是电解质，因此使血液聚沉而止血，故答案为：血液属于液体溶胶，氯化铁是电解质，因此使血液聚沉而止血；
（3）D与G反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）G与M反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂；
（5）若用惰性电极电解500mL NaCl的水溶液，总反应式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定）为氢气，其物质的量=(0.224L)/(22.4L/mol)=0.01mol，该过程中转移的电子数为 0.01mol×2×6.02×10²³mol^-1=，故答案为：1.204×10²²．