菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②

Question

菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O　　
     ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为___g．
（2）该反应中生成CO₂的质量为___g．
（3）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

Answer 1

（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为：20.0g-8.4g=11.6g，
（2）设反应中生成CO₂的质量为x，硫酸的质量为y，
FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，
116   98          44
11.6g  y          x
(116)/(11.6g)=(98)/(y)=(44)/(x)
x=4.4g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：(9.8g)/(50g)×100%=19.6%
答案：
（1）11.6；
（2）4.4；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．