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现有反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H<0在850℃时,K=1.(1)若温度降低到750℃时,达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”).(2)850℃时,若向一容积可变的密
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现有反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H<0 在850℃时,K=1.
(1)若温度降低到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO,3mol H2O,1mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
(3)在850℃时,若设x=5.0当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%则a=______.
(1)若温度降低到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO,3mol H2O,1mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
(3)在850℃时,若设x=5.0当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%则a=______.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,降低温平衡正向进行,平衡常数增大,大于1,故答案为:大于;
(2)①此时的浓度商Qc=
=1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动,故答案为:逆反应;
②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即
<1,解得x<3.0,故答案为:x<3.0;
③在850℃时,若设x=5.0,此时浓度商Q=
=1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动,当上述反应达到平衡后,设消耗氢气物质的量为m
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 3 1 5
变化量(mol) m m m m
平衡量(mol) 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
=1
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
×100%=48%
故答案为:48.
(2)①此时的浓度商Qc=
1×5 |
1×3 |
②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即
1×x |
1×3 |
③在850℃时,若设x=5.0,此时浓度商Q=
1×5 |
1×3 |
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 3 1 5
变化量(mol) m m m m
平衡量(mol) 1+m 3+m 1-m 5-m
K=
(1−m)(5−m) |
(1+m)(3+m) |
m=0.2mol
得H2的体积分数分别为a%=
(5−0.2)mol |
(1+3+1+5)mol |
故答案为:48.
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