KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O 若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中

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KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中盐酸的利用率只有50%,当氧化物比还原产物多7.1克时,则浓盐酸物质的量浓度是多少?
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答案和解析

首先配平方程
这个方程的反应机理是氯离子与氯酸根离子的反应从而生成了氯气
氯化钾中的氯氯离子来自盐酸.所以配平的系数是1,6,1,3,3
如何配平的,注意是氯酸根中的+5价的氯离子得到五个电子变成氯气中零价的氯原子和-1价的氯离子失去一个电子变成零价的氯原子.
之后就可以算了,关键是配平吧.

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