agMg、Al合金完全溶解在C1mol?L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L...agMg、Al合金完全溶解在C1mol?L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L

Question

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L...
a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂．再向反应后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（　　）
A．d=a+17b
B．C₁=(C2V2)/(V1)
C．铝为 (24b?a)/(9)mol
D．与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁-b）mol

Answer 1

首先发生反应：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂+2NaOH═MgAl（OH）₂↓+2NaCl，
A．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为(bg)/(2g/mol)×2=bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+b×17=a+17b，故A正确；
B．反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C₁×V₁=C₂×V₂，故C₁=(C2V2)/(V1)，故B正确；
C．设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，产生bg H₂，

24x+27y＝a

x+1.5y＝(b)/(2)

，解得

x＝(a?9b)/(6)

y＝(12b?a)/(9)

，故C错误；
D、生成bgH₂，其物质的量为0.5b mol，根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bmol，则剩余HCl为（c₁V₁-b）mol，故D正确；
故选C．