某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有

Question

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为         。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有         ；滤渣中含有         ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                                。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                   。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO ₂ ，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                            。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                       。

Answer 1

(1)托盘天平
(2)MgCl ₂ 、AlCl ₃ 　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl ₂ ＋2NaOH=Mg(OH) ₂ ↓＋2NaCl，  AlCl ₃ ＋3NaOH=Al(OH) ₃ ↓＋3NaCl，  Al(OH) ₃ ＋NaOH=NaAlO ₂ ＋2H ₂ O
(4)NaAlO ₂ ＋CO ₂ ＋2H ₂ O=NaHCO ₃ ＋Al(OH) ₃ ↓   2Al(OH) ₃ Al ₂ O ₃ ＋3H ₂ O
(5) ×100%

用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl ₂ 、AlCl ₃ ；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH) ₂ ，滤液中溶质主要是NaAlO ₂ ，滤液中通入足量CO ₂ 后析出Al(OH) ₃ ，Al(OH) ₃ 烘干灼烧成为Al ₂ O ₃ ，由关系式：2Al～Al ₂ O ₃
＝ ，m(Al)＝  g
Al的质量分数为： ×100%