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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验: (1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。 (3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO 2 ,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。 (5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。 |
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答案和解析
(1)托盘天平 (2)MgCl 2 、AlCl 3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl, AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 ↓+3NaCl, Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O (4)NaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O=NaHCO 3 +Al(OH) 3 ↓ 2Al(OH) 3 ![]() (5) ![]() |
用酸溶解硬铝时,铜、硅成为滤渣,滤液成分为MgCl 2 、AlCl 3 ;滤液中加入足量NaOH后,过滤,滤渣为Mg(OH) 2 ,滤液中溶质主要是NaAlO 2 ,滤液中通入足量CO 2 后析出Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 烘干灼烧成为Al 2 O 3 ,由关系式:2Al~Al 2 O 3 ![]() ![]() ![]() Al的质量分数为: ![]() |
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