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将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（）mol/L,H+为（）mol/L重点解答后两个空,
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将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L
重点解答后两个空,
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▼优质解答
答案和解析
醋酸的物质的量=6/60=0.1mol 物质的量浓度为0.1/1=0.1mol/L
CH3COOH-----------CH3COO- + H+
0.1-x x x 平衡的时候的浓度
K=x^2/(0.1-x)约等于x*2/0.1 解出x就是答案了.（也可以直接运动公式:c(H+)=根号K*c)
CH3COOH-----------CH3COO- + H+
0.1-x x x 平衡的时候的浓度
K=x^2/(0.1-x)约等于x*2/0.1 解出x就是答案了.（也可以直接运动公式:c(H+)=根号K*c)
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