NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下dddNaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下其中HCO3+H+=H2CO3和他的电离HCO3=H++CO32-是不是同时存在?还考虑谁的电离H2O=H++OH-加热时,怎么变

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NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下ddd
NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下
其中
HCO3 + H+ = H2CO3
和他的电离 HCO3 = H+ + CO32-
是不是同时存在?
还考虑谁的电离 H2O = H+ + OH-
加热时,怎么变化,请仔细讲下..

▼优质解答

答案和解析

首先我们要找到主要矛盾来解决.学化学平行更要懂得这个道理,不然就误入歧途.
因为NaHCO3的碱性的,所以以水解为主(不要问为什么,这正如地球为什么有人类一样,很难根本上答简单答又太肤浅),电离为次.就只考虑水解.
水解:HCO3-+H2O=H2CO3+OH- (你上面的好像有错)
加热水解右移.水着水的减少,NaOH与H2CO3的浓度增大.
经验告诉我在碱性下碳酸分解挥发成了CO2从而脱离这个溶液体系是能难的(有哪位高手解析下).所以水尽了便得NaHCO3晶体,NaHCO3晶体受热分解,成了NaCO3,最后就得了NaCO3.
不知道有无错,有错指教下.

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