一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3=2SO2+O2达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3

Question

一道化学平衡移动
恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2
达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?
问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3 若容器A大于容器B,达到平衡后A容器SO2的浓度比B小,这是根据了勒夏特列原理,我知道,那SO3的体积分数两容器大小如何
请看清问题,特别是问题一 要比较分析出来 我比较笨.
再补充,2NO2=N2O4 加入N2O4 是逆还是正

Answer 1

1. 这个反应是分解反应.
加入SO3 就相当于加压.因为 加入的 SO3 会分解为 SO2和O2 这样等于 在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)
增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙特利定律可解释) 换句话说 = 增大压强,反应向系数小的一方移动. 则平衡向逆向移动.
在NO2 一反应中. 加入NO2 等于加压.则反应向气体体积减小的多的一方移动,所以反应向正向移动. 不矛盾哦.
2. 这个问题看的不是很清晰.
若A容器大于B容器. 那么A浓度肯定小啊. 因为 c=n/v n一样,A的V大,所以 A中浓度小.
这其实和勒沙特利定律无关.
如有疑问请追问.