铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝

Question

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为___．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为___．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，第一个反应的还原剂是___，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质量是___．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为___．
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）___．
a、氮氧化物   b、硝酸铵    c、硝酸亚铁   d、硝酸．

Answer 1

（1）工业上用FeCl₃溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe₂O₃•nH₂O，最后得到铁红，
①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，反应的化学方程式为4HNO₃(△.)/()4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO₃(△.)/()4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
②在反应4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃中，铁元素的化合价从+2价升到+3价，所以反应的还原剂是4Fe（NO₃）₂，根据反应4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O可知，氮从+5价降到-3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质量是1mol，
故答案为：Fe（NO₃）₂；1mol；
③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al(高温.)/()Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；
④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，故选b．