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将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属与盐酸反应时HCL 的挥发,
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将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属与盐酸反应时HCL 的挥发,则NAOH溶液的物质的量为?HCL的物质的量为?
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答案和解析
求两种溶液浓度吧?
根据图像可得,生成氢氧化镁沉淀0.15mol（最后剩下的）,氢氧化铝沉淀0.35-0.15=0.2mol,
而要让0.2mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠物质的量可计算：
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
0.2mol 0.2mol
可得氢氧化钠溶液浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L
而在c点处刚好镁铝完全沉淀,溶液中只有氯化钠,所以Cl-物质的量=Na+物质的量=0.2*5=1mol
即原盐酸浓度为1/0.1=10mol/L
根据图像可得,生成氢氧化镁沉淀0.15mol（最后剩下的）,氢氧化铝沉淀0.35-0.15=0.2mol,
而要让0.2mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠物质的量可计算：
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
0.2mol 0.2mol
可得氢氧化钠溶液浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L
而在c点处刚好镁铝完全沉淀,溶液中只有氯化钠,所以Cl-物质的量=Na+物质的量=0.2*5=1mol
即原盐酸浓度为1/0.1=10mol/L
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