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一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少
题目详情
一道酸碱滴定题
用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少
用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少
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答案和解析
0.1032*27.84/1000*36.5=0.105g（HCl）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
0.105 x
x=0.115g（NaOH）
n(NaOH)=0.115/40/25*1000=0.115mol/L
以上
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
0.105 x
x=0.115g（NaOH）
n(NaOH)=0.115/40/25*1000=0.115mol/L
以上
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