实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是()A.
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是( )
A. 上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C. 此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
B.下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,不能存在HCO3-离子,故B错误;
C.Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠:CO32-+H+═HCO3-,此时消耗的盐酸的体积为11.9mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的,所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL,则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1mol•L-1=(28.1-2×11.9)×10-4 mol,所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4 mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3 mol,故C正确;
D.Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸,先是和氢氧化钠中和,随后是和碳酸钠之间发生反应,生成碳酸氢钠,最后是生成氯化钠,不止得到1个计量点,是3个计量点,故D错误.
故选C.
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