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（1）写出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为，物料守恒为，溶液中各离子浓度的大小关系为．（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中化学

a＜b，b≥8）问：①若a+

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是化学

的离子方程式为HCO3-+H

(共7分)(1)吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO4－还原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol?L亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。(2)另取25.00mL该试液，在强化学

件下，加入过量KI溶液，释放

15度时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度是百分之25,取足量的此饱和溶液,加入1克这种硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15克这种硫酸盐的含7个结晶体,通过计算确定该金属是何种元素化学

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A. 化学

HCO3-+H+═H2O+C

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