（2010•江苏）以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0

Question

（2010•江苏）以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
  
（l）预氨化过程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常温下Mg（OH）₂的K_sp=1.8×10^-11，若溶液中c（OH^-）=3.0×10^-6mol•L-1，则溶液中c（Mg²⁺）=______．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

Answer 1

（1）根据溶度积表达式K_sp=[Mg²⁺][OH^-]²得[Mg²⁺]=(1.8×10−11)/(9.0×10−12)=2.0 mol•L^-1，故答案为：2.0 mol•L^-1
（2）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（3）碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO•H₂O•CO₂；各个氧化物的量分别为：n(CO2)＝(0.896L)/(22.4L•mol−1)＝4.00×10−2moln(MgO)＝(2.00g)/(40g•mol−1)＝5.00×10−2moln(H2O)＝(4.66g−4.00×10−2mol×44g•mol−1−2.00g)/(18g•mol−1)＝5.00×10−2mol
故：n（MgO）：n（CO₂）：n（H₂O）=5.00×10^-2：4.00×10^-2：5.00×10^-2=5：4：5，故碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2•4MgCO₃•4H₂O；
（4）同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的物质的量前者大，即产品中镁的质量就大，故答案为：升高．