下列说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定显中性B．pH=6的溶液一定显酸性C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性D．c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=7的溶液一定显中性

B．pH=6的溶液一定显酸性

C．c（H ⁺ ）＜c（OH ^- ）的溶液一定显碱性

D．c（OH ^- ）=1×10 ^-6  mol/L的溶液一定显酸性

Answer 1

A．溶液的酸碱性是根据溶液中H ⁺ 浓度与OH ^- 浓度的相对大小，当c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），溶液呈中性．常温下，水的离子积K _w =1×10 ^-14 ，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K _w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K _w 越大，如100℃时，水的离子积常数是10 ^-12 ，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H ⁺ ）、c（OH ^- ）不一定相等，故A错误；
B．常温下，水的离子积K _w =1×10 ^-14 ，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10 ^-12 ，当PH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定显酸性错误，故B错误；
C．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，故C正确；
D．100℃时，水的离子积常数是10 ^-12 ，水中c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=10 ^-6  mol/L溶液呈中性，故D错误；
故选C．