实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为g。②称量:用托盘天平称取NaOH固体称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里

Question

实验室欲配制250 mL 1 mol·L ^-1 氢氧化钠溶液。

(1)实验步骤如下:

①计算:需要NaOH固体质量为__________g。

②称量:用托盘天平称取NaOH固体 称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称 二要迅速。

③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里 搅拌。

④冷却:将溶液冷却至室温。

⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。

⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________ 并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡 使溶液充分混合均匀。

⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处 然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀:盖好玻璃塞 反复上下颠倒 使溶液均匀。

(2)在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视______________。

②定容后经振荡、摇匀、静置 发现液面下降 再加适量的蒸馏水__________。

Answer 1

所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流 烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时 继续加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处 然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析 如俯视读数 则凹液面的最低点下移 即所加的水偏少 故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置 发现液面下降 属于正常现象 如若再加水 则浓度偏低。 答案:(1)10.0　玻璃棒　2次～3次　1 cm～2 cm　胶头滴管 (2)偏大　偏小