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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②称量,③,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦,⑧摇匀.(2)所需仪器为:500mL容

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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③______,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦______,⑧摇匀.
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:______.使用容量瓶前必须进行的操作是______.用托盘天平称取氯化钠固体的质量是______g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:______
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:______.
③定容是俯视刻度线:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀,故答案为:溶解;定容;
(2)配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液,所以还需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,
容量瓶使用前必须检查是否漏水;m=nM=cVM=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29,25g,托盘天平只能精确到0.1,所以应称量29.3g,故答案为:胶头滴管;检查是否漏水;29.3;
(3)①定容时需加入蒸馏水,容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水无影响,故答案为:无影响;
②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
③定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高.
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