水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（）A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐

Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）

A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B. 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐渐减小

C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点

D. 100℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH≠1

Answer 1

A．温度升高，在水的离子积增大，B、D的温度相同，则水的离子积相同，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，故A错误；
B．若氨水的电离平衡常数为kb，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=(Kb)/(c(OH-))，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐渐减小，故B正确；
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，该过程中水的离子积不变，则体系无法可从A点变化到C点，故C错误；
D.100℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该硫酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，故D错误；
故选B．