某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理．（2）实验过程中需要配

Question

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

（1）实验前，应先检查装置的___；实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是___．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式___．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是___．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为___．（忽略过程中溶液的体积变化）

Answer 1

（1）制取气体的反应装置，制取之前应检查装置的气密性；二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收；
故答案为：气密性；NaOH；
（2）配制100mL1mol/L FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶；三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁，所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁，依据盐类水解平衡移动原理，加入盐酸可以抑制氯化铁的水解；
故答案为：胶头滴管、100mL的容量瓶；抑制氯化铁水解；
（3）SO₂与FeCl₃的发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和盐酸，离子反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
溶液显酸性，再加入NaOH稀溶液，先发生中和反应，然后再反应生成氢氧化亚铁，生成二氧化硫排尽空气，氢氧化亚铁不被氧化为氢氧化铁；
现象为：开始无现象，然后产生白色沉淀，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；开始无现象，然后产生白色沉淀；
（4）Fe（HSO₃）²⁺被Fe³⁺氧化为SO₄^2-，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，反应离子方程式为：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺；
（5）SO₂的体积在标准状况下为672mL，物质的量为(0.672L)/(22.4L/mol)=0.03mol，根据电子得失守恒：n（Cu）×2=n（SO₂）×2，则n（Cu²⁺）=0.03mol，完全沉淀Cu²⁺需
要NaOH的物质的量为0.06mol，Cu²⁺为0.03mol，即CuSO₄为0.03mol，而A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL，即n（NaOH）=0.12mol，说明反应后H₂SO₄过量，过量的H₂SO₄为0.03mol，根据硫守恒可知5mL一定浓度的浓H₂SO₄中含有H₂SO₄共0.09mol，其物质的量浓度为c=(n)/(V)=(0.09mol)/(0.005L)=18 mo1•L^-1；
故答案为：18 mo1•L^-1．