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在27摄氏度常压下,N2O4部分离解成NO2,已知达到平衡是混合气体对氢气的相对密度为38.34,则N2O4离解百分
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在27摄氏度常压下,N2O4部分离解成NO2,已知达到平衡是混合气体对氢气的相对密度为38.34,则N2O4离解百分
▼优质解答
答案和解析
解析：
N2O4 ＝ 2NO2（＝表示可逆符号）
H2：混合气密度比 = 1:38.34
所以混合气平均相对分子质量 = 38.34*2 = 76.68
十字交叉法：
NO2：46 15.32 3.38 338
\ /
76.68 = := ：
/ \
N2O4:92 30.68 7.67 767
所以：NO2：N2O4物质的量比 = 383:767
所以N2O4解离百分比 = （383/2）/ [（383/2）+767] = 191.5 / 958.5 = 19.98%
N2O4 ＝ 2NO2（＝表示可逆符号）
H2：混合气密度比 = 1:38.34
所以混合气平均相对分子质量 = 38.34*2 = 76.68
十字交叉法：
NO2：46 15.32 3.38 338
\ /
76.68 = := ：
/ \
N2O4:92 30.68 7.67 767
所以：NO2：N2O4物质的量比 = 383:767
所以N2O4解离百分比 = （383/2）/ [（383/2）+767] = 191.5 / 958.5 = 19.98%
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