pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不

Question

pH是溶液中c(H^＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H₂C₂O₄)水溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O)、pc(C₂O)随着溶液pH的变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．pH=4时，(HC₂O)＞(C₂O)

B．草酸的电离常数K_a1=10^－1.3

C．c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)一定不变

D.=10^－3

Answer 1

解析　因为定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大，pc越小。溶液pH增大的过程是加入OH^－的过程，即H₂C₂O₄HC₂OC₂O，可知曲线Ⅰ对应的是HC₂O变化、曲线Ⅱ对应的是H₂C₂O₄变化、曲线Ⅲ对应的是C₂O变化。因此可知A正确；当pH=1.3时，c(H^＋)=10^－1.3mol·L^－1，而c(H₂C₂O₄)=c(HC₂O)，K_a1==10^－1.3，B正确；可能改变了溶液的体积，c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)随溶液体积的增大而减小，故C错误；根据K_a1的求法可知K_a2=10^－4.3，将分子和分母均乘以c(H^＋)，则×==10^－3，D正确。

答案　C