室温下，0.2mol•L-1HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H+的浓度？

Question

室温下，0.2mol•L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H⁺的浓度？

Answer 1

室温下，0.2mol•L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的电离度为3.2%，则甲酸电离电离出来的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol•L^-1，
则Ka=(c(HCOO−)•c(H+))/(c(HCOOH))=((6.4×10−3)2)/(0.2−6.4×10−3)≈0.2048；
答：甲酸的电离常数为0.2048；该溶液中H⁺的浓度为6.4×10^-3mol•L^-1．