某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示．测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取l.2

Question

某地规定工业排放的废气中S0₂的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，测定某工业废气中S0₂的含量，测试装置如图所示．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液．
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．

（1）排放到空气中的S0₂气体主要来自于___燃烧；
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质___mg，滴入淀粉试液后，溶液变为___；
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中S0₂含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）

Answer 1

（1）煤（或煤和石油） 燃烧会产生二氧化硫；
（2）5mL溶液中溶有碘单质为：(1.27g)/(1000mL)×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；
（3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，
SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
64  254
x   6.35mg
   (64)/(x)=(254)/(6，35mg)
   x=1.6mg
所以废气中二氧化硫的含量为：(1.6mg)/(8L)=0.2mg/L，
0.2mg/L<0.4mg/L  排放达标．
故答案为：（1）化石燃料；（2）6.35，蓝；（3）排放达标．