在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂．为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂

Question

在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂．为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是___．
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理___（用化学方程式表示）．
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca（OH）₂
②该干燥剂的成分为CaCO₃
③你的猜想是___；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO₃；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca（OH）₂；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题．

（1）上述方案一中存在的问题是___．
（2）上述方案二的结论是错误的，原因是___．
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为___．
（4）实验证实，该固体是CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物，请你再设计一种实验方案予以证明，只要写出实验步骤和现象即可．

实验操作步骤	实验现象
___	___

【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO₃的质量分数，实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸，实验测得生成CO₂气体的质量如图所示，请据图计算该混合物中CaCO₃的质量分数．
【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是___．

Answer 1

此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
【结论与反思】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式表示为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca（OH）₂
②该干燥剂的成分为CaCO₃
③你的猜想是CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验分析】
（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无现象，不能说明白色固体中是否含有Ca（OH）₂；
（2）由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在．
（3）由于氢氧化钙是微溶物，取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，不能说明白色固体中含有CaCO₃，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙．
（4）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；
另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙；
【数据分析】
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g．
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                     3.3g
(100)/(x)=(44)/(3.3g)
x=7.5g，
该水垢样品中CaCO₃的质量分数：(7.5g)/(15g)×100%=50%．
【反思与评价】
二氧化碳因溶解于水而没有全部逸出，导致二氧化碳的质量偏小，从而求出碳酸钙的质量偏小，所以会导致造成计算结果与实际值相比偏小．故填：偏小．
故答案为：
如果所加的水较多，则水会吸收反应产生的热量，影响实验的结论．
【查阅资料】
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
【提出猜想】
CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验分析】
（1）不能说明白色固体中是否含有Ca（OH）₂
（2）由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在．
（3）不能说明白色固体中含有CaCO₃，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙．

实验操作步骤	实验现象
（1）取样，滴加足量稀盐酸 （2）另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液	（1）产生大量的气泡 （2）溶液呈红色

【数据分析】50%；【反思与评价】有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出．