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工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板.课外活动小组为确定生产后废液的组成,进行如下实验:(1)取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g.(2)另取10.0mL废液放入铜片充
题目详情
工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板.课外活动小组为确定生产后废液的组成,进行如下实验:
(1)取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g.
(2)另取10.0mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.
下列关于原废液组成的判断正确的是( )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B.c(Cl-)=3.0 mol•L-1
C.c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1
D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2
(1)取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g.
(2)另取10.0mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.
下列关于原废液组成的判断正确的是( )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B.c(Cl-)=3.0 mol•L-1
C.c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1
D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2
▼优质解答
答案和解析
A.废液能和Cu反应,铜能和铁离子反应,所以根据(2)中溶液中还含有Fe3+,则溶液中还含有Fe2+、Cu2+、Cl-,故A正确;
B.废液和足量的AgNO3溶液混合,反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,生成的沉淀是硝酸银,n(AgCl)=
=0.06mol,根据Ag++Cl-=AgCl↓知,n(Cl-)=n(AgCl)=0.6mol,则C(Cl-)=
=6mol/L,故B错误;
C.由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1,故C错误;
D.根据B知,原废液中c(Cl-)=6mol/L,废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,物质的量为=
=0.004mol,10mL废液中Fe3+为nmol,则:
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2 1
nmol 0.004mol
故n=0.008mol,所以原废液中c(Fe3+)=
=0.8mol/L,
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6,解得c(Fe2+)=1.2mol/L,故原废液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1.2mol/L:0.08mol/L=3:2,故D正确;
故选AD.
B.废液和足量的AgNO3溶液混合,反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,生成的沉淀是硝酸银,n(AgCl)=
8.61g |
143.5g/mol |
0.06mol |
0.01L |
C.由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1,故C错误;
D.根据B知,原废液中c(Cl-)=6mol/L,废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,物质的量为=
0.256g |
64g/mol |
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2 1
nmol 0.004mol
故n=0.008mol,所以原废液中c(Fe3+)=
0.008mol |
0.01L |
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6,解得c(Fe2+)=1.2mol/L,故原废液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1.2mol/L:0.08mol/L=3:2,故D正确;
故选AD.
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