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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.根据判断出的元素回答问题:(1)y在元素周期表的位置是.(2)比较g

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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.根据判断出的元素回答问题:
作业搜
(1)y在元素周期表的位置是___.
(2)比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是:___>___.
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式___.
(4)以f单质和铂网为电极,海水为电解质溶液可制得海水电池,空气中的氧气与f反应产生电流.电池总反应为 4f+3O2+6H2O=4f(OH)3,则f做___极(填“正”或“负”),正极反应式为___
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2:
①写出m点反应的离子方程式___.
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为___mol.
▼优质解答
答案和解析
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)y是C元素,在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;
(2)非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性:HCl>H2S,
故答案为:HCl>H2S;
(3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为:作业搜 (或作业搜作业搜),
故答案为:作业搜 (或作业搜作业搜);
(4)活泼的一极作负极,故Al作负极,氧气在正极得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:负;O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)①m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O,离子方程式为:NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4
    Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022.