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3K2S+8HNO3=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O若有0.5MOL电子发生转移,则还原产物的物质的量是几MOL?
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3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 + 3S↓ + 2NO↑ +4H2O
若有0.5MOL电子发生转移,则还原产物的物质的量是几MOL?
若有0.5MOL电子发生转移,则还原产物的物质的量是几MOL?
▼优质解答
答案和解析
先看清这个反应中,NO为还原产物,S单质为氧化产物K2S中S为-2价,到S单质上升了2价,而HNO3中N为+5价,到NO时下降了3价单按照方程式的配平系数看,即3mol的K2S与8mol的HNO3反应,转移的电子就是3×2=2×3=6mol 即转移了6mol...
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