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某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙和杂质都不与稀盐酸反应).把一支4g的粉笔研磨成粉末,加入到20g足量的稀盐酸中,充分反应后得到的固液混合物质量为23.12g.(1)
题目详情
某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙和杂质都不与稀盐酸反应).把一支4g的粉笔研磨成粉末,加入到20g足量的稀盐酸中,充分反应后得到的固液混合物质量为23.12g.
(1)硫酸钙(CaSO4)中钙、硫、氧元素的质量比为___.
(2)生成CO2的质量为___ g.
(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数(写出计算过程及结果).
(1)硫酸钙(CaSO4)中钙、硫、氧元素的质量比为___.
(2)生成CO2的质量为___ g.
(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数(写出计算过程及结果).
▼优质解答
答案和解析
(1)硫酸钙(CaSO4)中钙、硫、氧元素的质量比为40:32:(4×16)=5:4:8;
(2)生成的CO2的质量为:4g+20g˗23.12g=0.88g;
(3)设1支粉笔中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88 g
=
x=2g
碳酸钙的质量分数为:
×100%=50%.
故答案为:(1)5:4:8;
(2)0.88;
(3)该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%.
(2)生成的CO2的质量为:4g+20g˗23.12g=0.88g;
(3)设1支粉笔中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88 g
100 |
x |
44 |
0.88g |
x=2g
碳酸钙的质量分数为:
2g |
4g |
故答案为:(1)5:4:8;
(2)0.88;
(3)该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%.
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