将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉

Question

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（   ）

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H ₂

B．A点对应消耗NO ₃ ^－ 物质的量为0．1 mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g

D．原混合酸溶液中H ₂ SO ₄ 浓度为2．0 mol·L ^－1

Answer 1

D

A、OA段：Fe+4H ⁺ +NO ₃ ^- →Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O
AB段：Fe+2Fe ³⁺ →  3Fe ²⁺
BC段：Fe+2H ⁺ →  Fe ²⁺ +H ₂ ↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO ₃ ^－ 物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H ₂ SO ₄ 的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L ^－1