30.2gAl粉Fe粉Cu粉组成的金属粉末与足量的稀硝酸充分反应,生成0.5molNO.上述金属粉末与NaOH反应的0.3mol气体1.参与反应硝酸物质的量2.粉末中铝,铁,铜的物质的量3.铜的质量分数

Question

30.2gAl粉Fe粉Cu粉组成的金属粉末与足量的稀硝酸充分反应,生成0.5molNO.上述金属粉
末与NaOH反应的0.3mol气体
1.参与反应硝酸物质的量2.粉末中铝,铁,铜的物质的量3.铜的质量分数

Answer 1

粉末与NaOH反应生成0.3mol气体,金属中只有Al可以和碱发生反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.3mol
所以粉末中Al的物质的量为0.2mol,质量m=0.2*27=5.4g
设混合粉末中Fe的物质的量为x,Cu的物质的量为y
因为HNO3足量,所以Fe完全转化为三价Fe
根据得失电子守恒列式如下：
3*0.5=3x+2y+0.6 （HNO3-NO转移3个电子,每个Fe,Al转移3个电子,每个Cu转移2个电子）
56x+64y=30.2-5.4
解得x=0.1mol
y=0.3mol
（1）、所以在和硝酸反应得到的产物为Al（NO3）3 、Fe（NO3）3、Cu（NO3）2,所以需要的NO3-的总的物质的量为：0.2*3+0.1*3+0.3*2+0.5=2mol
分析：生成物种的NO3-来源于反应前的HNO3,反应后的NO也来源于HNO3,所以HNO3的物质的量就是所有生成物中的N的总的物质的量
（2）、Al的物质的量0.2mol、Fe的物质的量0.1mol、Cu的物质的量0.3mol
（3）、Cu的质量为0.3*64=19.2g
Cu的质量分数：19.2÷30.2*100%=63.6%
之前的那道题也是你发的吧,因为没看见问题,所以只求出了各物质的量和质量
哪个步骤没太明白的,可以继续提问