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1、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸.要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸.(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量多少g?(2)稀释时所需水的质量为多少g?2

题目详情
1、化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸.要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸.
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量多少g?
(2)稀释时所需水的质量为多少g?
2、20摄氏度时,NaNO3的溶解度是88g.将50gNaNO3放入50g水中,充分溶解后,形成20摄氏度时NaNO3的(饱和,不饱和溶液),该溶液的质量是多少g?此时溶液中NaNO3的质量分数等于百分之多少?
3、现有硫酸锌与金属锌组成的混合物20.4g,跟99.8g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g气体,同时得到无色溶液,求:
(1)原混合物中的硫酸锌的质量分数
(2)稀硫酸中溶质的质量分数
(3)反应后溶液中溶质的质量分数
▼优质解答
答案和解析
1、(1)溶液稀释,溶质质量不变
溶质质量=50*98%=49g
(2)因为溶质的质量不变,20%溶液的总质量=49/20%=245g
所以,所需水的质量=245-50=195g
2、饱和溶液,溶液质量=50+50=100g
20摄氏度时,已知硝酸钠的溶解度,所以,可推断出50g水中,最多溶解44克硝酸钠([(88/100)*50]=44),所以,溶液为饱和,且质量守恒,无损失,溶液质量=溶质质量+溶剂质量
此时硝酸钠的质量分数=[44/(50+50)]*100%=44%
未溶解的硝酸钠不包括在内
3、硫酸锌不与稀硫酸反应,只有金属锌才与稀硫酸反应
可从生成的氢气质量入手,算得Zn的质量
溶液中存在的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)Zn~H2
65~2
0.2g
算得x=6.5g,即锌的质量为6.5g,硫酸锌的质量为20.4-6.5=13.9g
硫酸锌的质量分数=(13.9/20.4)*100%=68%
(2)氢气完全从稀硫酸中得到
H2SO4~H2
98 2
y 0.2g
反应的硫酸质量y=9.8g
即,稀硫酸中溶质的质量为9.8,质量分数=9.8/99.8=9.8%(约等于10%)
(3)反应后溶质的质量分数
反应后溶液中的溶质只有硫酸锌
Zn~ZnSO4
65~161
6.z
z=16.1,即,反应生成16.1g硫酸锌
所以反应后的溶质的质量分数=[(13.9+16.1)/(20.4+99.8-0.2)]*100%
=25%
希望能对你的学习有所帮助~