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常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少急
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常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少
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答案和解析
你说的情况,最终的结果应当是醋酸加入具体的某一个体积后pH恰好到达11,而不是一个范围.
在强碱条件下,醋酸几乎全部以醋酸根的形式存在,同时也不具有缓冲能力,直接按照酸碱中和反应计算即可.
HAc ＋ NaOH ======= NaAc + H2O
已知醋酸pKa=1.8*10^-5
假设加入x L的 0.01mol/L的醋酸溶液,那么：
【[0.01*100/10^3]-x*0.01】/ 【[100/10^3]+x】=0.001
解得：x=0.0818
也就是说,当加入了0.01mol/L的醋酸溶液81.8ml时,pH恰好变为11
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在强碱条件下,醋酸几乎全部以醋酸根的形式存在,同时也不具有缓冲能力,直接按照酸碱中和反应计算即可.
HAc ＋ NaOH ======= NaAc + H2O
已知醋酸pKa=1.8*10^-5
假设加入x L的 0.01mol/L的醋酸溶液,那么：
【[0.01*100/10^3]-x*0.01】/ 【[100/10^3]+x】=0.001
解得：x=0.0818
也就是说,当加入了0.01mol/L的醋酸溶液81.8ml时,pH恰好变为11
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