称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸后加入过量的（Nh4）2C2O4溶液,使Ca(正2价)沉淀为CaC2O4;过滤、洗净将沉淀溶于稀H2SO4中.溶解的溶液用C1/5KMnO4=0.2012MOL*L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30ML,计算

Question

称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸后加入过量的（Nh4）2C2O4溶液,使Ca(正2价)沉淀为CaC2O4;过滤、
洗净将沉淀溶于稀H2SO4中.溶解的溶液用C1/5 KMnO4=0.2012 MOL*L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30ML,计算大理石中CaCo3的质量分数.
5C2O42- +2 MNO4- + 16H+ ===10CO2 + 2MN2+ + 8H2O

Answer 1

n(MnO4-) = 1/5*0.2012*0.02230 = 9*10^(-4) mol
5CaCO3 5Ca2+ 5C2O42- 2MnO4-
5 5 5 2
n(CaCO3) 9*10^(-4)
5/n(CaCO3) = 2/9*10^(-4)
n(CaCO3)=0.00225mol
m(CaCO3)=100*0.00225=0.225g
所以大理石中CaCO3的质量分数=0.225/0.2303=97.7%