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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）XYZWA.X、Y、Z、W均为非金属元素B.X、Y、W的氢化物中，Y的
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（ ）
A. X、Y、Z、W均为非金属元素
B. X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D. W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
X Y X Y Z W Z W
| X | Y | ||
| Z | W |
A. X、Y、Z、W均为非金属元素
B. X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D. W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
| X | Y | ||
| Z | W |
▼优质解答
答案和解析
因短周期中的位置为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，
则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；
B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B正确；
C、铝离子的电子数为13-3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C正确；
D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；
故选A．
则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；
B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B正确；
C、铝离子的电子数为13-3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C正确；
D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；
故选A．
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