某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2+O22SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求（1）以SO3的浓度变化

Question

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂  2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率．

Answer 1

设平衡时转化的氧气的物质的量为x，利用三段式法计算．
            2SO₂+O₂  2SO₃
初始     0.3mol  0.2mol           0
变化        2x   x                2x
平衡  0.3mol-2x  0.2mol-x         2x
同温同体积下(P1)/(P2)＝(n1)/(n2)=(0.3mol−2x+0.2mol−x+2x)/(0.3mol+0.2mol)＝90%
解得x=0.05mol，
（1）平衡时n（SO₃）=2×0.05mol=0.1mol，则v(SO3)＝(2×0.05mol)/(2L×5min)＝0.01mol•L−1•min−1
答：以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/（L•min）．
（2）平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，则SO₂的转化率为(2×0.05mol)/(0.03mol)×100%＝33.3%
答：该反应中SO₂的平衡转化率为33.3%．