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按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式．（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的
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按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．
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2
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O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．
1 1 2 2 223
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（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
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写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．
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写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．
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▼优质解答
答案和解析
（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H22SO44与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H22SO44与NaOH反应的中和热化学方程式为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 12 2 2H22SO44（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 12 2 2Na22SO44（aq）+H22O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 12 2 2H22SO44（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 12 2 2Na22SO44（aq）+H22O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO33）=
=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
25g 25g 25g100g/mol 100g/mol 100g/mol=0.25mol，
Ca（OH）22+CO22=CaCO33+H22O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C44H10+13O22=8CO22+10H22O
2 8
x 0.25mol
x=
mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 116 16 16mol
因为燃烧
mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 116 16 16mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C44H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
13 13 132 2 2O22（g）=4CO22（g）+5H22O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C44H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
13 13 132 2 2O22（g）=4CO22（g）+5H22O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH33COOH（l）+2O22（g）═2CO22（g）+2H22O（l）△H11=-870.3kJ/mol
②C（s）+O22（g）═CO22（g）△H22=-393.5kJ/mol
③H22（g）+
O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1 1 12 2 2O22（g）═H22O（l ）△H33=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
所以H22SO44与NaOH反应的中和热化学方程式为：
| 1 |
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| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）n（CaCO3）=
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）n（CaCO3）=
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
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故答案为：
| 1 |
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| 1 |
| 2 |
（2）n（CaCO3）=
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）n（CaCO3）=
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 2 |
（2）n（CaCO33）=
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 25g |
| 100g/mol |
Ca（OH）22+CO22=CaCO33+H22O
1 1
0.25mol 0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C44H10+13O22=8CO22+10H22O
2 8
x 0.25mol
x=
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 16 |
因为燃烧
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 16 |
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C44H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故答案为：C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 13 |
| 2 |
故答案为：C44H10（g）+
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 13 |
| 2 |
（3）已知：
①CH33COOH（l）+2O22（g）═2CO22（g）+2H22O（l）△H11=-870.3kJ/mol
②C（s）+O22（g）═CO22（g）△H22=-393.5kJ/mol
③H22（g）+
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
| 1 |
| 2 |
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H22（g）+O22（g）=CH33COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
看了 按要求写热化学方程式：（1）...的网友还看了以下：
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