25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热

Question

25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol^-1

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1

C. H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

^-1

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol^-1

₂₄₂₄₂^-1-1

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1

₂^-1

C. H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1

₂₄^-1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer 1

A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=-57.3 kJ•mol-1，则KOH（aq）+12H2SO4（aq）═12K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故A错误；B．酸碱中和反应为...