0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1,与Zn反应1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较2.等量的锌反应,速率快慢比较.等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1

Question

0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别
如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1,与Zn反应
1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较
2.等量的锌反应,速率快慢比较.
等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L,与锌反应
1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较
2.等量的锌反应,速率快慢比较
还有两者消耗的锌的量的比较

Answer 1

醋酸是弱酸,要考虑电解平衡.
速度与只与H+浓度有关
第一个情况：
HCl是强酸,完全电离,H+浓度初始浓度一样高,一直消耗完毕,醋酸是弱酸,在消耗时电离平衡还在补充H+,H+浓度比一直消耗的HCl高,不管过量还是等量,醋酸一直比HCL快.
第二个情况：
盐酸是强酸,完全电离,但是锌的量增加,速度直接下降,一直到0,初始的浓度高.
醋酸是部分电离,但是锌的量增加,速度下降慢,一直到0,初始的浓度没有盐酸高,
这样的2条线会有一个交点,Zn的量在交点前,HCl比醋酸快,反之亦然.
耗的锌的量与H+多少有关,
第一种情况下,醋酸的H多于盐酸的.消耗的锌多.
第二种情况下,H一样多,消耗的锌也一样多.