求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?

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求讲解.高一关于氧化还原反应的题
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?

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答案和解析

0.1mol/L的NaSO3溶液30 ml 中
含n(SO32-) = 0.1*0.03 = 0.003mol
1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,
所以0.002 mol的XO4-得到0.003*2 = 0.006 mol电子,
1个XO4-得到 0.006/0.002 = 3 个电子
X化合价下降3,变成7-3=+4价
元素X在还原产物中的化合价是+4

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