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28-17/25度时,PH=2的盐酸中,由水电离出的H+的摩尔浓度是()?(A)1*10^(-7)mol/L(B)1*10^(-12)mol/L(C)1*10^(-2)mol/L(D)1*10^(-14)mol/L为什么B对.而C不对.请详细说明每个选项并写出详细过程.
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28-17/25度时,PH=2的盐酸中,由水电离出的H+的摩尔浓度是()?
(A)1*10^(-7)mol/L
(B)1*10^(-12)mol/L
(C)1*10^(-2)mol/L
(D)1*10^(-14)mol/L
为什么B对.而C不对.
请详细说明每个选项并写出详细过程.
(A)1*10^(-7)mol/L
(B)1*10^(-12)mol/L
(C)1*10^(-2)mol/L
(D)1*10^(-14)mol/L
为什么B对.而C不对.
请详细说明每个选项并写出详细过程.
▼优质解答
答案和解析
Kw=10^14这是对于在25摄氏度下的任何溶液都成立的
PH=-lgc(H+)
[H+]=1*10^(-2)
水电离出的H+=OH-
直接求显然不好求,那么就来求OH-
因为只有OH-是只有水电离出来的
POH=14-2=12
所以(B)1*10^(-12)mol/L
PH=-lgc(H+)
[H+]=1*10^(-2)
水电离出的H+=OH-
直接求显然不好求,那么就来求OH-
因为只有OH-是只有水电离出来的
POH=14-2=12
所以(B)1*10^(-12)mol/L
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