28-17/25度时,PH=2的盐酸中,由水电离出的H+的摩尔浓度是（）?（A）1*10^(-7)mol/L（B）1*10^(-12)mol/L（C）1*10^(-2)mol/L（D）1*10^(-14)mol/L为什么B对.而C不对.请详细说明每个选项并写出详细过程.

Question

28-17/25度时,PH=2的盐酸中,由水电离出的H+的摩尔浓度是（）?
（A）1*10^(-7)mol/L
（B）1*10^(-12)mol/L
（C）1*10^(-2)mol/L
（D）1*10^(-14)mol/L
为什么B对.而C不对.
请详细说明每个选项并写出详细过程.

Answer 1

Kw=10^14这是对于在25摄氏度下的任何溶液都成立的
PH=-lgc（H+）
[H+]=1*10^(-2)
水电离出的H+=OH-
直接求显然不好求,那么就来求OH-
因为只有OH-是只有水电离出来的
POH=14-2=12
所以（B）1*10^(-12)mol/L