1.实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O（1）若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数（2）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结

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1.实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O （1）若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数（2）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时,生成氯气0.15mol,求浓盐酸的物质的量浓度.2.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100ml 2.50mol/L的盐酸恰好完全反应不在放出气体.（提示：混合物中加入盐酸下发生反应Na2CO3+HCl=NaHCl+NaCl当消耗完碳酸钠时发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑↑↑）（注：浓盐酸的信息容量：500ml 相对分子质量：36.5 质量分数：0.365 密度：1.18ml/cm3）（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数（2）若100ml2.50mol/L的盐酸是用标签,如上所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?（3）若取等质量的原混合物配制成溶液,逐滴滴入90ml 2.50mol/L的盐酸,并不断搅拌,求生成的气体在标准状况下的体积.

▼优质解答

答案和解析

若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数,参与反应的氯酸钾为0.1摩尔,故转移了0.1*5摩尔的电子!若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时,生成氯气0.15mol,由于反应式可求出参与反应的盐酸为 0.3摩尔,由于利用率为0.5,故...

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