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配500mlPH=9.4NH4+1.0mol/L需要NH4CL多少克?6mol/LNH3'H2O多少克?
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配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?
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答案和解析
PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝14＋lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝9.4
通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.
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