以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%

Question

以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（　　）

A．20%
B．40%
C．60%
D．80%₂₂₂₂^-1

Answer 1

生成1mol液态水，理论上放出的能量为(572KJ)/(2)=286KJ，电池的能量转化率=(实际产生能量)/(理论产生能量)×100%=(228.8KJ)/(286KJ)×100%=80%，
故选D． (572KJ)/(2)572KJ572KJ572KJ222=286KJ，电池的能量转化率=(实际产生能量)/(理论产生能量)×100%=(228.8KJ)/(286KJ)×100%=80%，
故选D． (实际产生能量)/(理论产生能量)实际产生能量实际产生能量实际产生能量理论产生能量理论产生能量理论产生能量×100%=(228.8KJ)/(286KJ)×100%=80%，
故选D． (228.8KJ)/(286KJ)228.8KJ228.8KJ228.8KJ286KJ286KJ286KJ×100%=80%，
故选D．