氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO氧化还原反应化学方程式4FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2的电子转移数目的判断请问生成物Fe（oH)3和co2中的O谁的

Question

氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO
氧化还原反应化学方程式4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2的电子转移数目的判断
请问生成物Fe（oH)3和co2中的O谁的电子？

Answer 1

我们看问题一定要看出问题的本质,不能陷入其中.
这个方程式其实就是氧气氧化2价铁的反应.其他的元素化合价均没发生改变.
好,弄清本质就清楚了,一下就可以明白,转移了4个电子,为什么呢?
1份的氧气被还原需要得到4份得电子,这是规律,当然不排除特殊情况.
反应中只有一份的氧气参与反应,故转移了4个电子.注意,前提是氧气被还原成-2价的氧.
再反过来验证一下,4份得2价铁被氧化3价铁,失去4个电子.正好符合.
你也可以话双线桥来验证一下