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百分之十氢氧化钾溶液56克加入一定量的稀硫酸恰巧完全反应后溶液80.5克,求所用稀硫酸的质量分数[化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O]
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百分之十氢氧化钾溶液56克加入一定量的稀硫酸恰巧完全反应后溶液80.5克,求所用稀硫酸的质量分数[化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O]
▼优质解答
答案和解析
56X10%=5.6g
所以知道氢氧化钾是5.6g
5.6/56=0.1
由方程式可知氢氧化钾和硫酸比是2：1
所以2：1=0.1：X
X=0.05 所以硫酸是0.05X98=4.9g
80.5-56=24.5g
4.9/24.5X100%=20%
稀硫酸的质量分数是20%
所以知道氢氧化钾是5.6g
5.6/56=0.1
由方程式可知氢氧化钾和硫酸比是2：1
所以2：1=0.1：X
X=0.05 所以硫酸是0.05X98=4.9g
80.5-56=24.5g
4.9/24.5X100%=20%
稀硫酸的质量分数是20%
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