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化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ•mol-1，S-S：266kJ•mol-1，S═O：522kJ•mol-1，H-O：464kJ•mol-1．（1）试

题目详情
化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ•mol-1，S-S：266kJ•mol-1，S═O：522kJ•mol-1，H-O：464kJ•mol-1．

（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（即），则Q=______．
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热______kJ•mol-1；当a＜2b时，反应放热______kJ•mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式______．-1-1-1-1


222-18
22-1-1
22-1
▼优质解答
答案和解析
（1）2H22S（g）+SO22（g）=3S（s）+2H22O（l）△H=-Q kJ•mol-1-1，反应产物中的S实为S88，将方程变形为：2H22S（g）+SO22（g）=
3
8
S8（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1，2 mol H2S中有4 mol H-S键，1 mol SO2中有2 mol S=O键，3 mol S中有
3
8
mol S8，即3mol S-S键，2 mol H2O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO2不足，以SO2的量计算，SO2有
b
22.4
mol，放热
b
22.4
×154KJ=
154b
22.4
kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H2S的量计算，H2S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
1
2
×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
3
8
333888S88（s）+2H22O（l）△H=-Q kJ•mol-1-1，2 mol H22S中有4 mol H-S键，1 mol SO22中有2 mol S=O键，3 mol S中有
3
8
mol S8，即3mol S-S键，2 mol H2O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO2不足，以SO2的量计算，SO2有
b
22.4
mol，放热
b
22.4
×154KJ=
154b
22.4
kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H2S的量计算，H2S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
1
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×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
3
8
333888 mol S88，即3mol S-S键，2 mol H22O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H22S（g）+SO22（g）=3S（s）+2H22O（l）△H=-Q kJ•mol-1-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO22不足，以SO22的量计算，SO22有
b
22.4
mol，放热
b
22.4
×154KJ=
154b
22.4
kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H2S的量计算，H2S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
1
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×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
b
22.4
bbb22.422.422.4mol，放热
b
22.4
×154KJ=
154b
22.4
kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H2S的量计算，H2S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
1
2
×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
b
22.4
bbb22.422.422.4×154KJ=
154b
22.4
kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H2S的量计算，H2S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
1
2
×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
154b
22.4
154b154b154b22.422.422.4kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H22S的量计算，H22S有
a
22.4
mol，放热
a
22.4
×
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×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
a
22.4
aaa22.422.422.4mol，放热
a
22.4
×
1
2
×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
a
22.4
aaa22.422.422.4×
1
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111222×154KJ=
154a
44.8
kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
154a
44.8
154a154a154a44.844.844.8kJ，
故答案为：
154b
22.4
；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
154b
22.4
154b154b154b22.422.422.4；
154a
44.8
；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-154 kJ•mol-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1，
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1；
154a
44.8
154a154a154a44.844.844.8；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H22S（g）+SO22（g）=3S（s）+2H22O（l）△H=-154 kJ•mol-1-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H22S（g）+SO22（g）=3S（s）+2H22O（g）△H=-66 kJ•mol-1-1，
故答案为：2H22S（g）+SO22（g）=3S（s）+2H22O（g）△H=-66 kJ•mol-1-1；
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