化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ•mol-1，S-S：266kJ•mol-1，S═O：522kJ•mol-1，H-O：464kJ•mol-1．（1）试

Question

化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ•mol^-1，S-S：266kJ•mol^-1，S═O：522kJ•mol^-1，H-O：464kJ•mol^-1．

（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子（即），则Q=______．
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热______kJ•mol^-1；当a＜2b时，反应放热______kJ•mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式______．^-1-1-1-1


₂₂₂^-1_8
22^-1-1
₂₂^-1

Answer 1

（1）2H₂2S（g）+SO₂2（g）=3S（s）+2H₂2O（l）△H=-Q kJ•mol^-1-1，反应产物中的S实为S₈8，将方程变形为：2H₂2S（g）+SO₂2（g）=(3)/(8)S₈（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，2 mol H₂S中有4 mol H-S键，1 mol SO₂中有2 mol S=O键，3 mol S中有(3)/(8) mol S₈，即3mol S-S键，2 mol H₂O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO₂不足，以SO₂的量计算，SO₂有 (b)/(22.4)mol，放热(b)/(22.4)×154KJ=(154b)/(22.4)kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (3)/(8)333888S₈8（s）+2H₂2O（l）△H=-Q kJ•mol^-1-1，2 mol H₂2S中有4 mol H-S键，1 mol SO₂2中有2 mol S=O键，3 mol S中有(3)/(8) mol S₈，即3mol S-S键，2 mol H₂O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO₂不足，以SO₂的量计算，SO₂有 (b)/(22.4)mol，放热(b)/(22.4)×154KJ=(154b)/(22.4)kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (3)/(8)333888 mol S₈8，即3mol S-S键，2 mol H₂2O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H₂2S（g）+SO₂2（g）=3S（s）+2H₂2O（l）△H=-Q kJ•mol^-1-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO₂2不足，以SO₂2的量计算，SO₂2有 (b)/(22.4)mol，放热(b)/(22.4)×154KJ=(154b)/(22.4)kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (b)/(22.4)bbb22.422.422.4mol，放热(b)/(22.4)×154KJ=(154b)/(22.4)kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (b)/(22.4)bbb22.422.422.4×154KJ=(154b)/(22.4)kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (154b)/(22.4)154b154b154b22.422.422.4kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂2S的量计算，H₂2S有(a)/(22.4)mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (a)/(22.4)aaa22.422.422.4mol，放热(a)/(22.4)×(1)/(2)×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (a)/(22.4)aaa22.422.422.4×(1)/(2)111222×154KJ=(154a)/(44.8)kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (154a)/(44.8)154a154a154a44.844.844.8kJ，
故答案为：(154b)/(22.4)；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (154b)/(22.4)154b154b154b22.422.422.4；(154a)/(44.8)；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1； (154a)/(44.8)154a154a154a44.844.844.8；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂2S（g）+SO₂2（g）=3S（s）+2H₂2O（l）△H=-154 kJ•mol^-1-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂2S（g）+SO₂2（g）=3S（s）+2H₂2O（g）△H=-66 kJ•mol^-1-1，
故答案为：2H₂2S（g）+SO₂2（g）=3S（s）+2H₂2O（g）△H=-66 kJ•mol^-1-1；