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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl
题目详情
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）
A．-183 kJ/mol
B．183 kJ/mol
C．-862 kJ/mol
D．862 kJ/mol
A．-183 kJ/mol
B．183 kJ/mol
C．-862 kJ/mol
D．862 kJ/mol
▼优质解答
答案和解析
化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl-Cl键和1molH-H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH-Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故选A．
故选A．
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