在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后,发生反应先后顺序是A在含I-SO32-的溶液中不断通入氯气I-,so32-B在含AIO2-CO2-的溶液中不断通入盐酸CO32-AIO2-C在含Fe3+CU2+的溶液

Question

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后,发生反应先后顺序是
A 在含I- SO32-的溶液中不断通入氯气I-,so32-
B 在含AIO2- CO2-的溶液中不断通入盐酸CO32- AIO2-
C 在含Fe3+ CU2+的溶液中不断通入铁粉,Fe3+,Cu2+ =
D在含AI3+ NH4+的水溶液中加入烧碱溶液,NH4+ AI3+

Answer 1

选C项 Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性,单质铁首先和铁离子反应,铁单质有剩余后然后再和铜离子反应.
A项中 SO32-的还原性大于I-离子,所以氯气首先和SO32-反应.
B项中 AlO2-与盐酸反应的第一步生成的Al(OH)3的电解度小于CO32-与盐酸反应的第一步生成HCO3-的电解度（电解质溶解在溶液中称为电解.物质能够电解多少的程度叫做“电解度”）小于AIO2-与盐酸反应的第一步生成的Al(OH)3,所以盐酸先和AlO2-反应.（从反应AlO2- + HCO3- + H2O = CO3 2- + Al(OH)3↓中也可以看出,）（较强的电解质反应可以生成较弱的电解质）
D项中 与B项道理相同Al3+与氢氧化钠反应的第一步生成的Al(OH)3的电解度小于NH4+
与氢氧化钠反应的NH3.H2O的电解度,所以盐酸先和NH4+反应.(从反应Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+ 3NH4+也可以看出)
附：
化学反应的先后顺序问题：
1,酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应
（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应
2,向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应
3,氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先.即氧化性或还原性更强的先反应.